LA CONTAMINACION DE LA COMUNIDAD DE SAN IGNACIO.

OBSERVACION: 

 Yo observe que en la comunidad de san Ignacio hay mucha contaminación debido a que la gente no tiene conciencia de lo que están ocasionando de que no saben que no deben de quemar la basura en donde sea si reciclarla como debe de ser.

HIPOTISIS: 

1.    Por que la gente no quiere tomar conciencia de lo que están ocasionando en la comunidad de san Ignacio.

2.    Por que la comunidad no quiere colaborar con el aseo del pueblo que es de suma importancia.

3.    Por que no quieren dar campaña sobre lo que ocasiona o de la enfermedades que puede ocasionar en no aplicarlas.

EXPERIMENTACION:

El servicio del centro de salud se dio la oportunidad de dar conferencia de que daño puede ocasionar en no echar la basura en su lugar que es de suma importancia que es lo que es lo que ocasiona en no cuidar el ambiente en que nos rodea.

TEORIA:

La contaminación de la comunidad ha ocasionado muchas muertes de animales debido de la contaminación que se lleva en la comunidad y muchas especies en extinción.

LEY:

La gente del municipio de san Ignacio poco a poco tomara conciencia de lo que se esta ocasionando o el daño que esta ocasionando la contaminación y ara todo lo posible para prevenirlo y los centros de salud ayudaran a dar campaña para detener este fenómeno que es muy malo para la comunidad de san Ignacio.

cuidados qe debemos tomar para evitar los escapes de monoxido de carbono a la atmofera.

1. no husar tando los carros.
2. no quemar tanta basura para que no contamine la admofera.
3. cuidar que no tiren tanta sustancia que dañe la admofera.

concecuencia de una alta concentracion de esta sustancia en el organismo humano.

1. daña el sistema respiratorio.
2. daña fisicamente.
3. daña los pulmones.
4. y puede causar daños seberos en el organismo.

quimica 1

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INTERPRETAR LA TABLA PERIODICA.

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.
Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real.
Los Alumnos
Objetivo
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la Ley Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.
Fundamento teórico
Introducción
Tabla periódica de los elementos
El químico ruso Dimitri M. propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen).
El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
Ley Periódica
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando el ástato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.

INTERPRETA ENLACES QUIMICOS E INTERACIONES MOLECULARES.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos

1. Atracción dipolo-dipolo: fuerzas que se producen entre dos o más moléculas polares, por atracción entre cargas parciales positivas y negativas (Foto). Ejemplo puente de Hidrógeno.

2. Atracción ión-dipolo: fuerza entre un ión positivo o negativa y una molécula polar.

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IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS.

Se denominan isótopos a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo).^[1] La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.

APLICACIÓN DE LOS ISOTOPOS.

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, flúor, sodio) poseen un solo isótopo natural. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones) o gamma (energía electromagnética). Varios isótopos radiactivos artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados.

Descripción de la tabla periódica y sus características.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri , quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julias Lotear Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de M. fue diseñada por Alfred Werner.

En 1869, el químico Mendelevio ordenó los 103 elementos de la tabla periódica: Colocó los elementos en orden de masa atómica, empezando por los que menos pesan. -Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.

La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periódica de Mendelevio tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y están en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.

Definiciones.

Número Atómico: Se llama número atómico de un elemento al número de protones (los que están cargados +), que tiene en el núcleo.

Masa molar atómica o número másico: Se llama número másico de un elemento a la sume de protones y neutrones que tiene su núcleo.

Calor específico: Cantidad de energía que hay que "meterle" a 1 kilo del elemento para que su temperatura aumente 1 grado centígrado.

Electrones por capa: Cantidad de electrones que tiene un átomo en un nivel energético.

La primera clasificación periódica de M. no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los  gases  noble  descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.

EQUIVALENTE:

Peso equivalente (también conocido como equivalente gramo) es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

• Es la masa de un elemento que se deposita o libera cuando circula 1 mol de electrones
• sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H⁺) en una reacción ácido-base; o
• sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.^[1]

ENLACE METALICO:

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube, de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido.^[1]

Fuerzas intermusculares:

Las fuerzas intermoleculares se producen cuando los átomos pueden formar unidades estables llamadas moléculas mediante el compartimiento de electrones. Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.

Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuación, todas ellas tienen mucha menor fortaleza que un enlace iónico o covalente.

Enlace de hidrógeno: Enlace que se establece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomos más electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O ó N de otra molécula que tendrá una gran densidad de carga negativa:

Dentro de cada tipo de Fuerza de Van dar Walis, la intensidad aumenta con la superficie de la molécula; es decir, con el tamaño (que en general, aunque no siempre, va unido al peso molecular.

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES, NO METALES Y METALOIDES  SEGÚN SU IMPORTANCIA ECONÓMICA.
En realidad, casi todos los metales son importantes desde el punto de vista económico  , pero unos veintena de ellos son absolutamente  importantes.

Existen metales que el hombre ha utilizado desde antiguo, como el hierro, el cobre , el estaño y el plomo; sin embargo el uso masivo de metales tiene lugar a partir de la revolución industrial (Gran Bretaña, a fines del siglo XVIII) y continua aun así.

El grupo metálico más utilizado estaño el de los metales no ferroso, pues coinciden sobre la mayoría de los grandes sectores  industriales  : electrotecnia, transporte, construcción, armamento, etc. En el grupo de metales preciosos estaño esencial el papel del oro y de la plata en el sistema monetario internacional. En cuanto al platino, bastante escaso en la naturaleza, tiene creciente importancia industrial y carece de sustitutos. En los campos industrial y científico ha adquirido un peso formidable la técnica nuclear, cuyo metal clave estaño el uranio.

Todas las personas deberíamos saber la importancia que tiene los Elementos Metales y No Metales para los seres vivos, ya que algunos son fundamentales para la vida.

Dichos elementos, especialmente algunos no metales son los más importantes de la vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno y el hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua haciéndolos sumamente importantes para la vida.

Los Metales también son importantes, pero no tanto. Estos son mas  que todo utilizados en industrias, construcción de casa, y de adornos o joyas.

•  Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corriente eléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos son sólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de sus propiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos, pierden electrones formando iones positivos.
•   No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.

•   Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de los metales pero sin llegar a serlo.

                                                 BLOQUE 1:

IDENTIFICAR LA QUIMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA.

REPORTE DE LA  PRACTICA DE LABORATORIO DE SOLUBILIDAD Y TEMPERATURA DE UNA SUSTANCIA.

TITULO DEL EXPERIMENTO: SOLUBILIDAD Y TEMPERATURA DE UNA SUSTANCIA.

INDICAR DE  DE DESEMPEÑO: Observar que las sustancia es mas soluble dependiendo de la temperatura.

FUNDAMENTACION TEORICA:E s una de las medidas de capacidad de determinada sustancia para disolver en otra.

HIPOTISIS: La temperatura  sera factor para que  la sal y el azucar se disuelva mas rapido en el agua.

MATERIAL Y EQUIPO:

2 vasos.                       2 cucharadas de agua.

Sal.                                Estufa.

Azucar.                        2 resipiente para hervir.

PASOS PARA DESARROLLAR EL EXPERIMENTO:

1-Ponen 2 vasos de agua en uno ponen sal y en el otro azucar.

2-Disuelve el agua ya mesclada la sal y el azucar en cada uno de los vasos.

3-Cada contenido vasiado a un resipiente diferente para hervir.

4-Ya que esta  hervido, vuelve a disolver.

5-Anotar la observacion y la diferencia de cada una, cuando el agua no  estava hervida y cuando hierve da un resultado.

RESULTADO: El resultado que dio fue de que el agua natural la sal se disuelve mas rapido que el azucar.La sal se disolvio mas rapido al ser un compuesto organico que al alcansar altas temperaturas produse cambios en el estado fisico, por lo tamto el azucar tarda mas en disolver.

ANALISIS DE RESULTADO: Nos dimos cuenta que la hipotisis no fue sierta por que la sal fue la que se disolvio mas rapido con la temperatura y el azucar tardo mas.

                                                       BLOQUE 2:

COMRENDE LA INTERRELACION DE LA QUIMICA Y LA ENERGIA.

ACTIVIDADES:

ESCRIBE LO QUE SE TE VIENE EN LA MENTE DE LOS SIGUIENTES TERMINOS.

a.       MATERIA.-Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

b.      ENERGIA.-Yo pienso que es aquello que todas las personas utilizamos para diferente cosas.

c.       ESTADO DE AGREGACION.- Liquido, Solido y Gas.

AXION CONCRETA PARA PODER AYUDAR CON EL USO ADECUADO DE LA ENERGIA EN TU CASA Y LA COMUNIDAD.

. TU CASA.- L a axion concreta  que debemos hacer para el uso de energia en nuestra casa es pagar las luses cuando no se necesite para que asi no aiga tanto calentamiento en la tierra y desirle a nuestra familia que deben usar el uso adecuado de la energia para que asi no aiga tanto calentamiento.

.LA COMUNIDAD.-L a axion concreta que debemos aser en la comudad es de que le debemos de dar folletos a las personas de que deben de usar la energia adecuada para que asi no aiga tanto calentamiento, o tambien dales conferencia del daño que causa el no usar el uso adecuado de la energia para que las personas tomen consiencia de lo que asen con la energia y ya no la hucen dioquis que nadamas hucen las que necesitan .

Tipo de energia	descripcion	Fuente de        occion	Uso mas frecuente
A)Termica	Es la energia liberada en forma de calor.	Es obtenida de la naturaleza o del sol mediante una reaccion exotermica.	Se utiliza para obtener todo lo que tiene que ver con la naturaleza.
B)Luminosa	Es la energia obtenida del sol.	Es la que es obteniada del sol mediante sea la luz.	Es la que se utiliza mediante el sol obtener energia.
C)bidraulica	Es la que se necarga de estudiar las propiedades mecanicas de los fluidos.	Es obtenida de las fuerzaz que se interponen con la masa.	Son las fuerzaz que se interponen con la masa e fuerza.
D)Eolica	Es la energia obtenida del viento.	Es obtenida por el efecto de las corriente del aire.	Es utilizada principalmente para producir energia electrica mediante aerogeneradores.
E)Biomasa	Es la que trata del peso por unidad de area de volumen.	Es la que se puede recuperar quemandola o trasformandola en combustible.	Se utiliza para las plantas que tranforman la energia radiante del sol en energia quimica a travez de la fotosintesis.

TIPOS DE ENERGIA: La  energia  puede manifestarse manera: en formas de movimiento (cinetica), de  posicion  (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones Electromagneticas.etc. Según  sea  el proceso  ,la  energia  se denomina:

·         ENERGIA TERMICA.

·         ENERGIA ELECTRICA.

·         ENERGIA RADIANTE.

·         ENERGIA QUIMICA.

·         ENERGIA NUCLEAR.

BLOQUE 3:

EXPLICA EL MODELO ATOMICO ACTUAL  Y SUS  APLICACIÓNES.

·         MASA ATOMICA.- Es la masa de los atomos.

·         NUMERO ATOMICO.-Es el numero de protones que tiene un  atomo.

·         PARTICULA SUBATOMICA.-pues yo pienso que es la parcula mas pequeña del atomo.

APRENDIZAJE DEL MODELO ATOMICO:

VALORAR LA APORTACIONES HISTORICAS DE DIVERSOS MODELOS ATOMICOS AL DESCRIBIR LAS ESTRUCTRURAS DEL ATOMO.

LAS HABILIDADES QUE TIENE SON:

·         ESTABLECER LA RELACION ENTRE NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA Y NUMERO  DE MASA.

·         REALIZAR CALCULOS SENCILLOS RELACIONADOS CON PARTICULAS SUBATOMICAS TOMANDO  LA MASA ATOMICA.

·         DESARROLLAR CONFIGURACION ELECTRONICA.

NA11:   1S-2   2S-2   2P-6    3S-1

FE26:   1S-2   2S-2   2P-6   3S-2   3P-6   4S-2   4P6

CL17:   1S2   2S2 2P6 3S2 3P5

C6:   1S2   2S2   2P2

CA20:  1S2   2S2   2P6   3S2   3P6   4S2

ELEMENTOS.	NUMERO ATOMICO.	MASA ATOMICA.	NUMERO DE NEUTRONES.	NUMERO DE PROTONES.	NUMERO DE ELECTRONES.
NA	11	22.98	11	11	8
MG	12	24.31	12	12	9